GUÍA DE TRABAJO
| Asignatura Grado Facilitador Período | : Ciencias Naturales (Física). : Primer Año de Bachillerato. : Douglas René Chávez Nativí : Tercero |
I. OBJETIVOS.
1. Explicar la relación entre temperatura, presión y volumen de los gases ideales.
2. Aplicar las leyes de los gases ideales al explicar fenómenos de la vida cotidiana y en la solución de problemas sencillos.
II. Tema: LEYES DE LOS GASES IDEALES.
1. Ley de Boyle.
2. Ley de Charles-Gay Lussac.
3. Ley combinada de los gases ideales.
4. Ley general de los gases ideales.
III. INDICACIONES.
¨ El trabajo será realizado por grupos de 3 estudiantes; el informe se presentará escrito a mano en páginas de papel bond tamaño carta. Cada una de las leyes desarrolladas incluirá la solución de dos problemas de aplicación, los cuales aparecen propuestos al final de esta guía.
¨ Esta actividad representa el 20% de la nota de Física del segundo período y será evaluada en base a los siguientes criterios:
| Presentación Contenido Defensa Puntualidad | : 20% : 30% : 30% : 20% |
| Total | : 100% |
¨ La defensa del trabajo consiste en una exposición oral del tema investigado, que será el día de la entrega del mismo, se tomará en cuenta el dominio de contenido, continuidad en el desarrollo de las ideas, contacto visual con el grupo y uso de recursos didácticos.
¨ Fecha de entrega del informe y defensa: Primera clase de la semana del 27 al 31 de julio.
¨ Bibliografía.
- Física de Paul Tippens.
- Física de Máximo Alvarenga.
- Química General II del Dr. Francisco Castillo.
EJERCICIOS.
¨ Ley de Boyle.
1. ¿Qué volumen es ocupado por 3.50 litros de una muestra gaseosa que se encuentra a 25oC y 760 torr la presión cambia a 700 torr la temperatura permanece constante?.
2. Un gas ocupa un volumen de 400 litros a 10.0 atm de presión. Si la temperatura permanece constante, ¿cuál será el volumen a 3.5 atm?.
R/ 3.8 litros; 1142.86 litros.
¨ Ley de Charles-Gay Lussac.
1. Una muestra gaseosa ocupa un volumen de 80 ml a una temperatura de 25oC. ¿Qué volumen ocupará a 10oC si la presión se mantiene constante?.
2. Un gas se encuentra a una presión de 650 torr a una temperatura de 25oC. ¿Cuál será la presión de dicho gas si la temperatura se eleva a 50oC y el volumen permanece constante.
R/ 75.97 litros; 704.53 torr
¨ Ley combinada de los gases.
1. ¿Qué volumen ocupará una muestra de 230 ml de oxígeno, encontrándose a 25oC y 740 torr, si la temperatura cambia a 19oC y la presión a 750 torr?.
2. A una temperatura de 5oC y 3.0 atm de presión, un gas ocupa un volumen de 35.0 litros. ¿A qué presión se encontrará, si su volumen cambia a 45.0 litros y la temperatura a 100oC.
R/ 222.36 ml; 3.13 atm
¨ Ley de los gases ideales.
1. Calcular la presión de 2.25 moles de un gas, si ocupan un volumen de 25.01 litros a una temperatura de 20oC.
2. ¿A qué temperatura en oC se encuentran 1.25 moles de oxígeno, si están en un recipiente de 10.0 litros a una presión de 3.20 atm?.
R/ 2.16 atm; 39oC
LEYES | FORMULAS | VARIABLES |
| Ley de Boyle Ley de Charles-Gay Lussac Ley combinada de los gases Ley de los gases ideales | V1P1 = V2P2 V1T2 = V2T1 y P1T2 = P2T1  PV = nRT | V = Volumen P = Presión T = Temperatura absoluta (T = oC + 273), se expresa en Kelvin (K) n = Número de moles. R = Constante universal de los Gases ideales y es igual a  |
